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15．我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．對于鋁熱反應：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　�。�
A．Fe2O3失電子B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應D．每消耗27g鋁轉移3mol電子

分析 反應Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑，以此解答該題．

解答 解：由反應的方程式可知，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，發(fā)生還原反應，Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑，每消耗1mol鋁轉移3mol電子
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念以及物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，假設混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應速率最大的是（　�。�
A．20 mL 2 mol/L 的X溶液B．10 mL 4 mol/L 的X溶液
C．20 mL 3 mol/L 的X溶液D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32 mol4•L-4，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．已知實驗室制取氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，取10.44g二氧化錳跟100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，求：
（1）在標準狀況下生成多少升Cl2？
（2）發(fā)生氧化反應的HCl的物質的量是多少？
（3）向反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，則能生成多少克白色沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質之間的轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe（OH）2→Fe（OH）3B．FeCl3→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Na2CO3→NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A．鐵具有良好的導電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
B．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若有白煙產生則管道漏氣B．該反應中NH4Cl是還原產物
C．反應中NH3只顯還原性D．生成1.4g N2時轉移0.3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4-、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、SO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO4-D．Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷錯誤的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液
C．若甲為Cu，則丁可能是Cl2
D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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