19．反應：aL（s）+bG（g）?cR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，
x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a+b＞cD．a+b＜c

分析 圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，則相同壓強下，溫度越高，G的體積分數(shù)越�。幌嗤瑴囟葧r，壓強越大，G的體積分數(shù)越大，結(jié)合化學平衡移動原理分析升溫平衡向吸熱反應方向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，以此來解答．

解答 解：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，則相同壓強下，溫度越高，G的體積分數(shù)越小，所以該反應為吸熱反應；
相同溫度時，壓強越大，G的體積分數(shù)越大，則增大壓強，平衡逆向移動，因L為固體，所以b＜c，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，把握溫度、壓強對平衡的影響及圖象的分析為解答的關(guān)鍵，注意圖象中定一議二與平衡移動相結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
D．SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列有關(guān)的說法中不正確的是（　�。�
A．鋅片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐漸減小
C．正極反應式：2H++2e-═H2↑D．負極反應式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是電解MgCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�
A．c、d電極上都有氣體產(chǎn)生B．d為陰極、c為陽極
C．d極附近溶液PH值升高D．電解過程中，氯離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸互滴時兩種操作現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用，如圖為工業(yè)制氯氣的裝置原理．U型管中裝有電解液a；X、Y是兩根電極棒，通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）a是飽和食鹽水溶液．
（2）電解時在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，電極周圍溶液變紅色．Y電極上的產(chǎn)物是氯氣，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍，檢驗涉及的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）工業(yè)制氯氣的原理：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑（用離子方程式來表示）
（4）尾氣處理所用試劑為NaOH溶液，涉及的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計和結(jié)論相符的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．向稀硝酸中加入鐵粉完全反應，所得溶液一定只含一種溶質(zhì)
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵等（填   一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖21是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
A．H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

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