11．釩的氧化物有“化學(xué)面包”之美稱，這是因?yàn)殁C的氧化物是化學(xué)工業(yè)中的最佳催化劑之一．自然界中釩的同位素有51V和50V．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V互為同位素
B．${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V是同一種核素
D．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的核外電子數(shù)與中子數(shù)均為23

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；
B．元素符號(hào)的左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；
C．核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
D．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B．${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的質(zhì)量數(shù)分別為51、50，故B錯(cuò)誤；
C．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，故C錯(cuò)誤；
D．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的質(zhì)子數(shù)均為23，所以核外電子數(shù)均為23，中子數(shù)分別為28、27，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子符號(hào)、原子中微粒數(shù)之間的關(guān)系、同位素的概念，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能夠大量共存
C．利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．由被氧化的元素組成的反應(yīng)物是氧化劑
B．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生
C．由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的變化一定是還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是AB（填選項(xiàng)）
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是CD（填選項(xiàng)）
③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是A（填選項(xiàng)）
A．稱取5.2gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)．
D．用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線，回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)
（3）寫出A→B的反應(yīng)方程式，注明反應(yīng)條件：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
B．HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．SO2和SO3來化軌道類型均為sp2雜化，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
③寫出由B物質(zhì)生成C物質(zhì)的反應(yīng)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A在常溫下為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：ANH3；CNO2．
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的反應(yīng)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
③請寫出由A生成B的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是 對(duì)H2O2分解速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2、3的目的是 。

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。

② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A. X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＜Y＜X

B. WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1

C. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D. W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形

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