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已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1    ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2       ②           
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3       ③     
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
D

試題分析：由蓋斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－(Q1+2Q3)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(Q2+2Q3)
所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q1＋0.5Q2＋9Q3。
點評：熱化學方程式中，化學計量數表示物質的量。運用蓋斯定律對方程式加減時，化學式前面乘以適當的系數，ΔH前也要乘以適當的系數。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發(fā)現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃、105 Pa時，C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列說法或方程式正確的是
A．在相同條件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
C．在相同條件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰鼰?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是
A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
B．第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p
C．達到新平衡時，該反應的平衡常數增大
D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為
A．熱能轉化為化學能B．化學能轉化為電能
C．化學能轉化為熱能D．化學能轉化為機械能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列選項正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋�。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應過程中能量變化如下圖：

請回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a.                      ；b.                      。
（2）該反應是          反應（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖(圖甲)進行判斷。下列敘述中不正確的是
A．正反應吸熱
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是
A．△H＞0B．X能量一定高于M
C．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生D．該反應為放熱反應

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