Question

5．某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl₂•2H₂O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g•mL^-1）的鹽酸配制500mL 6mol•L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，還有膠頭滴管；
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是cd（填下列各項中序號）．
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍(lán)色）+4Cl═CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O．欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是c（填序號）．
a．FeCl₃固體   b．CuCl₂固體  c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO₂生成曲線如圖3所示．
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu₂S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{③}{→}$CuSO₄$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CuS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂，
②300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu₂S轉(zhuǎn)化為CuSO₄，如圖3所示過程中，CuSO₄固體能穩(wěn)定存在的階段是c（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計如圖4裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO₂和O₂的混合物．
a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出，停止微熱后導(dǎo)管中有一小段水柱回流，則氣密性．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制500mL 6mol•L^-1的鹽酸的步驟選擇使用的儀器；
（2）①操作a為從氯化銅溶液中得到CuCl₂•2H₂O，操作方法按照操作順序依次是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，據(jù)此進(jìn)行解答；
②根據(jù)影響化學(xué)平衡Cu（H₂O）₄²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-═CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O的因素進(jìn)行分析，注意鐵離子和銅離子自身顏色會影響實驗結(jié)果；
（3）①第①步反應(yīng)為氯化銅與氧氣反應(yīng)生成硫化亞銅和二氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)固體質(zhì)量變化曲線及SO₂生成曲線可知，300～400℃范圍內(nèi)二氧化硫含量達(dá)到最低，說明反應(yīng)生成了硫酸銅，使固體質(zhì)量明顯增加；根據(jù)固體為硫酸銅時固體的質(zhì)量最大進(jìn)行分析；
③a．關(guān)閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出；
b．二氧化硫與氧氣的混合氣體能夠與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，可以使用氯化鋇溶液檢驗．

解答 解：（1）配制500mL 6mol•L^-1的鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、膠頭滴管，使用還缺少：膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；
（2）①操作a實驗的目的是從氯化銅溶液中得到CuCl₂•2H₂O，需要的操作方法按照操作順序依次是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，所以需要的裝置為a、b，不需要的為c和d，
故答案為：cd；
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-═CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O，欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，則需要改變條件，看是否有平衡移動，因此實驗中進(jìn)入水后溶液藍(lán)色加深，即可證明存在平衡；不能加入氯化鐵固體或氯化銅固體，原因是鐵離子和鐵離子本身有顏色，實驗c正確，
故答案為：c；
（3）①根據(jù)CuS礦樣在焙燒過程中轉(zhuǎn)化順序可知，第①步反應(yīng)為氯化銅轉(zhuǎn)化成硫化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂，
故答案為：2CuS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂；
②根據(jù)圖象曲線變化可知，300～400℃范圍內(nèi)固體有硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，所以固體質(zhì)量明顯增加；當(dāng)固體質(zhì)量最大時，固體的主要成分為硫酸銅，所以CuSO₄固體能穩(wěn)定存在的階段為第三階段，
故答案為：Cu₂S轉(zhuǎn)化為CuSO₄；c；
③a．關(guān)閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出，停止微熱后導(dǎo)管中有一小段水柱回流，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出，停止微熱后導(dǎo)管中有一小段水柱回流，則氣密性好；
b．第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物，二氧化硫與氧氣能夠與氯化鋇溶液反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，所以裝置D可以使用氯化鋇溶液檢驗二氧化硫和氧氣，
故答案為：氯化鋇．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法、CuCl₂•2H₂O晶體的制備方法、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、化學(xué)平衡的影響因素等知識，題目難度較大，試題涉及的知識點較多，題量較大，充分考查了學(xué)生對書寫知識掌握情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．