【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）

A.Ⅰ，Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原

【答案】D
【解析】解：A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，I、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應(yīng)后測得水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而氧元素的質(zhì)量不變，所以會導(dǎo)致質(zhì)量比變大，故A正確；B、III裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進(jìn)入III裝置中，而使測得的水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而對氧元素的質(zhì)量沒有影響，故B正確；
C、玻璃管有水冷凝，則除了氧元素的質(zhì)量外，還有氫元素的質(zhì)量，所以大于氧元素的質(zhì)量，而對于U型管則只是全部是水，所以對于氧元素來說值大了，所以大于1：8，故C正確；
D、CuO沒有全部被還原，只會使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少，而對于氫氧元素的質(zhì)量沒有影響，所以對實驗結(jié)果沒有影響，故D錯誤．
故選D．
根據(jù)所學(xué)知識可以知道：在水中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8，而實驗中測得氫氧元素的質(zhì)量比大于1：8，則說明氫元素的質(zhì)量測多了，或是氧元素的質(zhì)量測少了；分析圖中的裝置可以得出：玻璃管減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，U型管增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量，解答時可以根據(jù)這兩個方面進(jìn)行分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）甲同學(xué)設(shè)計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）乙同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物．最好應(yīng)在a試管底部加入（填化學(xué)式）．
（3）小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c），丙同學(xué)稱取27.4g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 氯化氫 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）
A.體積相等時密度相等
B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C.體積相等時具有的電子數(shù)相等
D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是( )

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ）

A. HCl溶于水B. 干冰升華C. 電解水D. 氯化銨受熱分解

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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）
A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A.166B.67C.99D.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為 ， 四種元素對應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為 ．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式為 ， 由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程 ．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是 ， 其穩(wěn)定的原因是 ．

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