15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
C．Cu+4HNO3（�。┄TCu（NO3）2+2NO↑+2H2OD．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

分析 屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，以此解答該題．

解答 解：A．Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．H、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．Cu、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)用15mol•L-1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題 
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸（1.7）mL
（2）量 取濃硫酸需要用到的主要儀器是：5mL量筒
（3）將 濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中并攪拌該操作要做到膽大心細(xì)，杜絕事故發(fā)生
（4）待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中 要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中  
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處后的正確操作是：改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切  
（1）本實(shí)驗(yàn)不需要用到的儀器是c
    a．玻璃棒    b．燒杯    c．天平    d膠頭滴管
 （2）在進(jìn)行④步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將偏低（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時(shí)容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將不影響．
（3）某研究人員應(yīng)用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請(qǐng)回答下列問題：

①濃硫酸的作用是干燥劑．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥氯氣不具有漂白性從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸具有漂白性．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫DD處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L鹽酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在H2S的飽和溶液中存在著電離平衡，以電離方程式表示為H2S=HS-+H+； HS-=H++S2-．其中，c（HS-）＞c（S2-），c （HS-）＜c（H+），c（H+）＞c（S2-）．（填“＞．＜．=”）
（2）若向該飽和溶液中加入固體燒堿，則c（S2-）增大，S2-物質(zhì)的量增大，c（H+）減�。ㄌ睢霸龃�，減小或不變”）
（3）若向原飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末，經(jīng)攪拌后，c（S2-）減小，電離平衡向正方向移動(dòng)，c（H+）增大．（填“增大，減小或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉		C．
鐵片鍍鋅		D．
減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一個(gè)小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，發(fā)現(xiàn)玻璃片上的水結(jié)成冰．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低；
（3）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱 （填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開舊化學(xué)鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化學(xué)鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（　　）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵
C．分子中必定含有極性鍵
D．共同電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B鋁C氯
（2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（3）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過程中（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
B．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
C．水的電離程度始終增大
D．當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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