下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
D
考點：
專題：離子反應(yīng)專題．
解答：解：A、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)時，氫氧化鈣要寫成離子形式，即OH-+H+=H2O，故A錯誤；
B、氫氧化鋇氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤
硫酸是強酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Zn-+2H+=Zn2++H2↑，故B錯誤；
C、銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，有一半的硝酸根離子實際不參加反應(yīng)，則離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故C錯誤；
D、將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
(1)A+BC+D↑      (2)C+CA+E          (3)D+EB+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為：
A                                                    ，B                                                ，
C                                                    ，D                                               ，E                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學(xué)在實驗室進(jìn)行以下實驗，請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實驗報告中。

編號
現(xiàn)象
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是
選項
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評價
A.
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
不正確
B．
向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
正確
C．
鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：
2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑
不正確， H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+
D.
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓
不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：
6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHSO4與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：　　　　　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是
A．向稀HNO3中加入過量鐵粉：Fe+4H+ +2NO3－＝Fe2+ + 2NO2↑+2H2O
B．在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2 H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2++4Br－+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl－
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）
A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
4AlO2－+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
D．燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）除去下表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法或反應(yīng)的離子方程式。
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
所加試劑
分離方法
離子方程式
（1）
FeCl3溶液
FeCl2
 
（不需填寫）
 
（2）
Fe粉
Al粉
 
 
 
（3）
NaHCO3溶液
Na2CO3
 
（不需填寫）
 

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