Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:     (填具體元素符號,下同)。原子結構示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質與水反應化學方程式                         。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價氧化物的化學式為        寫出其最高價氧化物的水化物與足量的鐵粉反應的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小                         
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為______，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制取③單質的化學方程式               。

Answer 1

(19分，每空1分。)（1）Ar；； 溴 ；Br₂ + H₂O =" HBr" + HBrO
（2）HClO₄；（3） N₂O₅；8H⁺ + 3Fe + 2NO₃^—= 3Fe³⁺ + 2NO↑ ＋4H₂O
（4） ； 離子
（5）；（6）H₂O沸點高于H₂S；H₂O分子之間能形成氫鍵
（7）S^2- >Cl^- >Na⁺ （8）S₄N₄（9）Na₂O₂  ；焰色反應 ； 2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝2Na₂CO₃ + O₂

試題分析：(1)根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，在這些元素中,化學性質最不活潑的是Ar，其原子結構示意圖為。元素⑩名稱為溴，該單質與水反應化學方程式是Br₂ + H₂O ＝ HBr + HBrO。
(2)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的減小越強，則堿性最強的化合物是氫氧化鉀，其電子式是。
(3) ②是氮元素，最高價是＋5價，所以其最高價氧化物的化學式為N₂O₅，該最高價氧化物的水化物是硝酸，與足量的鐵粉反應的離子方程式8H⁺ + 3Fe + 2NO₃^—= 3Fe³⁺ + 2NO↑ ＋4H₂O。 (4) 元素④與⑥形成的硫化鈉，還有離子間屬于離子化合物，其化合物用電子式表示形成過程。
（5）①與⑦、①與⑥形成的化合物分別是四氯化碳和二硫化碳，都是含有共價鍵的共價化合物，其電子式分別是、。
（6）由于H₂O分子之間能形成氫鍵，所以水的沸點高于H₂S的沸點。
（7）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小順序是S^2- >Cl^- >Na⁺。
（8）②和⑥分別是N和S，由于二者形成的二元化合物的相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數(shù)約為70％，所以該化合物中S原子的個數(shù)應該是介于之間，所以S原子的個數(shù)是4個，則該化合物的相對分子質量是，所以氮原子的個數(shù)是，因此該化合物的化學式為S₄N₄。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物是過氧化鈉，其化學式為Na₂O₂；鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應；利用該化合物制取③單質的化學方程式2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝2Na₂CO₃ + O₂。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題注重基礎，兼顧能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。