7．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水和液氨的氣化B．硅和C60的熔化
C．AlCl3和NaCl溶于水D．溴和汞的氣化

分析 首先判斷晶體的類型以及粒子間作用力類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答．

解答 解：A．水和氨氣都為共價(jià)化合物，且存在氫鍵，水和液氨的氣化過(guò)程克服氫鍵，故A正確；
B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．L一多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質(zhì)
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．分子中至少有7個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
D．既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．過(guò)氧乙酸和84消毒液在預(yù)防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達(dá)到有效控制疾病的目的．過(guò)氧乙酸的分子式為CH3COOOH．使用過(guò)氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．過(guò)氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有下列各組物質(zhì)
A．O2和O3  B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和D．甲烷和庚烷
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素； 
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體； 
（3）D組兩物質(zhì)屬于同系物； 
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　�。�
A．通過(guò)品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說(shuō)明混有CO2氣體
B．通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體
C．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體
D．先通過(guò)足量KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性），再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、K+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbClD．Na、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si-O鍵
C．干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是CH4、SiH4；雜化軌道分別是sp3、sp3；a分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體；
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是分子晶體、原子晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）CO2；
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是C；
（5）W的元素符號(hào)是Zn，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10．

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