如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關(guān)系是：

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇。請回答下列問題：

（1）乙醇的官能團是 ；

（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“還原性”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和 為24。則下列判斷正確的是

R

T

X

Y

Z

A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．五種元素中原子序數(shù)最大的是X

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Y

D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都屬膠體

B．碳纖維、纖維素都是有機高分子

C．花生油，牛油互為同分異構(gòu)體

D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。請回答下列問題：

①寫出該反應的離子反應方程式________________，

②反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。

③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________ molL-1。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度molL-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某興趣小組欲利用下列裝置探究A反應中Cl2的產(chǎn)生速率。

（1）完善A中反應： KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__

A、B、C裝置的接口連接順序為：①→ → → → （填數(shù)字序號）。

（2）當黃綠色氣體緩慢進入C時，一段時間后C中溶液才變藍。C中溶液變藍前發(fā)生反應的離子方程式為____ __；少量淀粉KI溶液的作用是 。

（3）若實驗測得速率值偏小，小組同學作如下實驗改進和反思，請幫助完成。

I用D裝置代替C裝置，目的是 ；

Ⅱ?qū)е聹y得值偏小的原因可能還有：

①Cl2擴散需要一段時間

②___ _（任答一點）。

（4）進一步探究：僅將A裝置做如圖改變。則此改進欲探究的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol Na2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA

B．標況下，2. 24 L Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA

C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的數(shù)目為0.1 NA

D．在l0g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經(jīng)一段時間后反應A(g)B(g)＋C(g)達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．前50 s內(nèi)B的平均反應速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K＝0.2 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答：

（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填選項字母）。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

（2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應的熱化學方程式為 ；

（3）計算該反應的平衡常數(shù)K= 。

（4）反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負”），該電極反應式為 。

（2）用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。

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