【題目】常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的物質(zhì)的量濃度占各物種的物質(zhì)的量濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說祛正確的是

A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時發(fā)生的主要反應(yīng)為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

B. pH=11時，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小

D. Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為10-10

【答案】D

【解析】根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時還生成水，離子方程式為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，A錯誤；pH=11時，形成NaH2AsO3和Na2HAsO3混合液，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為：3 c(AsO33-)+

c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，B錯誤；

若將亞砷酸溶液加水稀釋，電離平衡向右移動，由二級電離方程式可知，n(HAsO32-)增大， n(H2AsO3-)減小，則c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)增大，C錯誤；

依據(jù)圖象中H3AsO3和H2AsO3-濃度相同時的PH=9.2，H3AsO3H++H2AsO3-，K a1(H3AsO3)= =c（H+）=10-9.2.mol/L，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同時微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):

已知; (R1、R2為烴基或氫)

(1)A的名稱為________；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)字母)。

aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________；F到G的反應(yīng)類型為_______________。

(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構(gòu)體:___________、____________________。

①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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【題目】（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________。

(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學(xué)式為_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球?yàn)榈樱谇驗(yàn)榕鹪?/span>)，則硼原子的配位數(shù)為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。

(2)某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

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【題目】下列關(guān)于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的說法不正確是（ ）

A. 能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng) B. 存在順反異構(gòu)體

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反應(yīng)

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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A. 電極I發(fā)生還原反應(yīng) B. 電極II逐漸溶解

C. 電流方向：電極IV―→―→電極I D. 電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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