25 ℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是(　　)

A.水的電離是吸熱過程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變

C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性

D.水是極弱的電解質(zhì),在50 ℃時(shí)水的pH小于7

 

C

【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中根據(jù)勒夏特列原理,c(H+)增大,KW只與溫度有關(guān),B項(xiàng)正確;溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小有關(guān),而不是單一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,促進(jìn)水的電離,c(H+)增大,pH減小,D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　 �。�

A.在0 ℃時(shí),22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

 

試回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

　　　　(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:　 

(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

 

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中,對(duì)“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是(　　)

①廢氣用氨水處理　②污水用石灰乳處理　③廢渣用來造水泥或煉鐵　④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電

A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

 

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

 

(1)該反應(yīng)的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 

(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　 (結(jié)果保留一位小數(shù))。 

(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 

(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)

(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時(shí)v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO2N2O4,下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 (　　)

A.N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時(shí)

B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)

C.NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時(shí)

D.體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=　　　　,該保濕劑的化學(xué)式為　　　　

(2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　

(3)下列說法中正確的是　　　　

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是　　　　

A.XY2的電子式:X2+

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(　　)

A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

B.在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

C.在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

 

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