Question

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為______．
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）C元素位于元素周期表中第______周期、第______族．
（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______．
（5）寫出A、D兩元素形成化合物的電子式______．

Answer 1

D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，K層容納2個電子，L層容納8個電子，所以M層有6個電子，故D為S元素；A原子的最外層上有4個電子，由于A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，所以A與S元素不能處于同一周期，故A為C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，故為氧化鎂，所以B為O元素，C為Mg元素．
即A為C元素，B為O元素，C為Mg元素，D為S元素．
（1）A為C元素，元素名稱為碳．
故答案為：碳．
（2）B為O元素，離子為O^2-，質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為18，有2個電子層，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為


（3）C為Mg元素，原子有3個電子層，最外層有2個電子，處于周期表中第三周期第ⅡA族．
故答案為：三；ⅡA．
（4）D為S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SO₄．
故答案為：H₂SO₄．
（5）A為C元素、D為S元素，形成的化合物為CS₂，與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為



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故答案為：



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