如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：                                                                                          
[     ]
A.2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）  ΔH<0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)  ΔH> 0
D.2A(g)+B(g) 2C(g)  ΔH>0
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．
請回答下列問題：
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80℃的水浴中，目的是
 
；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能的情況：
 
．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：
 
．
（4）如何檢驗丙中生成的物質(zhì)中有醛類物質(zhì)：
 
．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 

Ⅱ．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
（1）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①
 
；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會②
 
精英家教網(wǎng)
（2）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③
 
；你認(rèn)為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用④
 
來計量．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－有機化學(xué)基礎(chǔ)(2) 題型：058

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約l min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)檢驗乙醛的試劑是________；

A、銀氨溶液

B、碳酸氫鈉溶液

C、新制氫氧化銅

D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

(3)實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________，由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會________；

(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．

試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：__________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用________來估量；

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一零點、實驗班下期末化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為            。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西上饒中學(xué)高一零點、實驗班下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為             。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                             B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

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