下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是

 

 

B

【解析】

試題分析：A、苯和溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；B、甲苯和液溴在催化劑條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，氯乙烯與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，正確；C、乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，不屬于加成反應(yīng)，錯誤；D、葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，乙烯與氧氣在Ag做催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，錯誤。

考點：本題考查有機物性質(zhì)及反應(yīng)類型。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

__________________________________________

（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，

結(jié)果為t1﹥t2

序號

Ⅴ(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

Ⅰ

10

1

t1

Ⅱ

10

3

t2

 

比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________

（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號）________

a.石墨 b.銀 c.銅 d.沙粒（二氧化硅）

（5）要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．的結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為20的氯原子：37 17Cl

C．明礬的化學(xué)式： KAlSO4·12H2O D．CO2的電子式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：

①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾

②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha

③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠

④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）

（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號）

A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯

（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在＿＿＿＿中進行

（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反

應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成

Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分).

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng):

A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應(yīng)）

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

 

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），

n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a＝ _______________

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

 

 

 

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為_______mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．這四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也就相同

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 　 。

② TiO2＋水解的離子方程式為 。

向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當(dāng)溶液pH= 時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)子交換膜燃料電池(proton exchange membrane fuel cell，英文簡稱PEMFC)是燃料電池的一種。如圖是質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池，下列有關(guān)該電池的原理的描述正確的是

A．溶液中H+透過質(zhì)子交換膜從右向左遷移

B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電子從a極流出經(jīng)溶液流到b極

D．該電池在使用過程中，H+的物質(zhì)的量保持不變

 

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