【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_____________ 對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時(shí)，_____________反應(yīng)速率越快。

（2）我們選取實(shí)驗(yàn)_____________（填實(shí)驗(yàn)序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是 _____________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

【答案】反應(yīng)物本身的性質(zhì) 溫度 溫度越高 1、2和4 接觸面積越大 鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率 2.0

【解析】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，除了溫度不同外，其他條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，即溫度越高反應(yīng)速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其他條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響，即反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快；

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知，加入8.0g鋅與加入10.0g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-

B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣

D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計(jì)）的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實(shí)驗(yàn)裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應(yīng)有化學(xué)方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為______mg kg-1，該原糧質(zhì)量________（填“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

請回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是___(填序號)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）物質(zhì)Y是____。

（3）本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？___，原因是___。

（4）除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____。

（5）加氧化劑的目的是____。

（6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體___，應(yīng)如何操作___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)

B. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個(gè)

C. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)

D. 1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示所加試劑均過量，氣體全部逸出

下列說法一定正確的是

A.溶液中一定含有，濃度是

B.溶液中只有、、離子

C.溶液中可能含有，一定沒有

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的溶液檢驗(yàn)是否有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2

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