1．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（　�。�
A．制取鎂：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{點燃}{→}$Mg
B．冶煉鋁：鋁土礦$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{過量HCl（aq）}{→}$無水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
C．制溴：濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空氣}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再進一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
D．制碘：海帶$\stackrel{O_{2+}灼燒}{→}$海帶灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再進一步操作}^{（1）熱裂汽油，萃取}$I2

分析 A、缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾后溶解，制備金屬鎂需要電解氯化鎂得到；
B、金屬鋁制備需要電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體，氯化鋁是共價化合物；
C、海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)；
D、熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾后溶解，制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯誤；
B、電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，故B錯誤；
C、海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實驗過程正確，故C正確；
D、熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源的分析應(yīng)用，金屬的冶煉方法和原理，掌握基礎(chǔ)和工業(yè)生產(chǎn)過程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同壓強、相同體積的CO和O2
C．相同溫度、相同體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：
①MnO2   ②NaOH溶液   ③飽和NaCl溶液   ④濃硫酸   ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A-E序號）：
A接E接C接D接B．
（2）裝置連接好后，應(yīng)該首先進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯化氫．
（5）停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設(shè)計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，①過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-．
①采取的操作方法是過濾；②中所加試劑為KSCN．
（6）乙同學認為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．鹽酸   G．O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．
（1）如圖甲，乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

①檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒  d．碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是18噸．
（2）如圖乙，乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法．
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②進行反應(yīng)II時，需要加入過量的乙醇，這樣做的目的是提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．HF電離吸熱
B．水解消耗0.1 mol F時，吸收的熱量為6.77 kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）寫出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名稱碳．
（2）寫出C元素的單質(zhì)的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知在一個分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO2的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H2O2與水互溶，請判斷H2O2的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H2O2的形成過程2H•+2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有以下四種說法中錯誤的組合編號為 （　�。�
①溶液的酸性越強，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③強酸溶液的酸性-定強于弱酸溶液的酸性
④因為c（H+）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時，c（H+）與α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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