Question

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H₂在Cl₂安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO₂和H₂O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①c過程的反應方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e過程中的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯氣是非金屬單質，具有強氧化性，具有非金屬單質的通性，可以和金屬、非金屬單質發(fā)生反應，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；
（2）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO₂和H₂O而失效，是和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解得到氯化氫和氧氣；
（3）①c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，e過程中的化學反應是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體證明了氯水中存在酸．

解答 解：（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，形成紅褐色的煙，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，是生成的氯化氫溶于水蒸氣中形成的鹽酸小液滴，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；H₂在Cl₂安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧；
（2）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO₂和H₂O而失效，是和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解得到氯化氫和氧氣，反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）①c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，e過程中的化學反應是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體證明了氯水中存在酸，村長的微粒為H⁺，故選d，
故答案為：溶液先變紅而后褪色；d．

點評 本題考查氯氣的性質，題目難度不大，注意氯水的成分和性質，化學方程式書寫，注重基礎知識的積累．