（8分）下圖是氨氧燃料電池示意圖，按照此圖的提示，回答下列問(wèn)題：

（1）a電極作______極（填“正”、“負(fù)”或“陰”、“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________；

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH= —92.4 kJ·mol-1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH= —483.6 kJ·mol-1，試寫(xiě)出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________；

（4）若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上97.5g鋅，理論上至少需要消耗氨氣_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

 

（8分）

（1）負(fù)（1分）    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分，見(jiàn)錯(cuò)無(wú)分）

（2）減�。�1分）

(3) 4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) ΔH= —1266 kJ·mol-1（2分，見(jiàn)錯(cuò)無(wú)分）

(4)22.4（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？              。

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：   

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                           。

（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                              。 

（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為                                     。

對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式                                                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。

Ⅰ 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：（g）+ （g）=（g）+（g）      = +

         （g）+ （g）=（g）+（g）= +

（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)                              。（答2點(diǎn)）

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為                            。

（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是                、              。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                           。

（5）下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是                                        。

②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO42—被氧化成S2O82—（過(guò)二硫酸根離子），S2O82—與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗         molN2H4。

（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置丙中溶液的P H                     。（填“變大”“變小”或“不變”）

②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？               。

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：   

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            。

（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                               。 

（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：           。

（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為                                      。

對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式                                                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)___________________。（答2點(diǎn)）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。反應(yīng)生成
的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是__________、_____________。
Ⅱ（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。
（5）下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源。
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是_________。
②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO42-被氧化成S2O82-（過(guò)二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗_______molN2H4。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置丙中溶液的pH______。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是_________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過(guò)初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：  
過(guò)程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
過(guò)程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2。
請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
①下列說(shuō)法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
 ②HgCl2又稱(chēng)“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類(lèi)型）。
（3）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車(chē)尾氣：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時(shí)，平衡不移動(dòng)。
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案