10．已知A是氣體單質，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉化．

（1）寫出化學式：BNH3，DNO2，EHNO3．
（2）寫出化學方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
D→E：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 A是氣體單質，A能和氫氣反應，則A是非金屬單質，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是變價元素，E的水溶液顯強酸性，則E是非金屬性較強的元素，氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，據(jù)此分析回答．

解答 解：A是氣體單質，A能和氫氣反應，則A是非金屬單質，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是變價元素，E的水溶液顯強酸性，則E是非金屬性較強的元素，氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，
（1）B、D、E分別為：NH3，NO2，HNO3，
故答案為：NH3，NO2，HNO3；
（2）B-C的反應為氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，D-E的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

點評 本題考查了無機物轉化關系和元素化合物的性質，明確物質之間的反應及其性質是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．FeCl3與KSCN混合時存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關系如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3與KSCN反應的熱化學反應方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0
B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D．T2溫度下，向B點溶液中加入FeCl3 固體，平衡狀態(tài)會從 B點變到A點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生做中和滴定實驗的過程如下：
a．取一支堿式滴定管； 
b．用蒸餾水洗凈； 
c．加入待測NaOH溶液； 
d．記錄液面刻度讀數(shù)； 
e．用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
f．置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中； 
g．加入適量蒸餾水； 
h．加入酚酞試液2滴；
i．滴定時，邊滴邊搖動； 
j．邊注視滴定管內(nèi)液面的變化； 
k．當剛滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定； 
l．記錄液面讀數(shù)；  
m．根據(jù)滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL．
上述實驗過程中的錯誤之處有（　�。�
A．f．g．k．mB．c．j．k．mC．c．h．i．kD．f．g．h．j．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應．

請回答：
（1）A轉化為B、C時，涉及到的有機反應類型是取代反應．
（2）B和D結構簡式分別是，
（3）已知：由鄰甲基苯酚經(jīng)過兩步反應可生成有機物A：鄰甲基苯酚→中間產(chǎn)物→有機物A
請寫出“中間產(chǎn)物”的結構簡式
（4）上題（3）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的結構簡式：、
①苯環(huán)上有兩個側鏈；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； ③能發(fā)生銀鏡反應；④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應．
（5）寫出A與足量NaOH溶液在加熱條件下的反應方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．下列說法正確的是（　�。�
A．A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無色氣體生成．
C．還原性強弱B＞C
D．若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反應
C．NaOH溶液和稀硫酸反應D．氨水和稀硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將足量稀硝酸與19.2g的銅粉在微熱的條件下充分反應，銅粉全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO，求（注：需寫出解答過程）
①標準狀態(tài)下，生成NO的體積？
②被還原的硝酸的物質的量？
③將反應后所得的溶液加蒸餾水稀釋至500mL，此時溶液中硝酸銅的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物不是同一種物質的是（　�。�
A． 和  B．CH2=CH-CH=CH2和 
C．  和  D．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是電解法．試寫出制備金屬鈉的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．金屬鈉可用于液態(tài)鈉可作核反應堆的傳熱介質 （寫出Na在熔點低方面的一種用途）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結構如圖所示：
①正極的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為CO2．
②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCN
pH8.89.7.60.311.1
上述鹽溶液的陰離子中，結合H+能力最強的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是c（填序號）．
a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH-）＞c（H+）．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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