Question

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1
• C． 將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均增大
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
B．根據(jù)水的離子積計算溶液中氫氧根離子濃度；
C．溫度不變，則水的離子積不變；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄，然后根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系分析離子濃度大�。�

解答 解：A．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中，氫離子濃度為c（H⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，由水的離子積可知，溶液中氫氧根離子濃度為c（OH^-）=1.0×10^-11mol•L^-1，故B錯誤；
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，由于溫度不變，則水的離子積K_w不變，故C錯誤；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄，應(yīng)用Na⁺、SO₄^2-不水解，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），則離子濃度由大到小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．