某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OH－                       B．Na＋                 C．Ag＋                     D．Ba2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為(    )  

A. 50mL                    B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

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熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是             ；

（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=        

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列說法錯(cuò)誤的是(     )

 A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離      

E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分

HCOOR

H2O

HCOOH

ROH

物質(zhì)的量濃度/mol·L一1

1.00

1. 99

0.01

0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：.

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均速率/10-3mol·L-1·min-1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

（1）T1溫度下平衡體系中。c（ROH ）為________ mol ·L一1

（2）15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求寫出計(jì)算過程）。
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_________的作用。

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 我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．Fe被氧化　　　　　　　　　　　　　    B．CuSO4是還原劑

C．Fe是氧化劑                  　　　   D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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按要求填空：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變 色。

（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加沸石的作用是 。

（3）5.4 g H2O所含氫原子數(shù)與 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等。

（4）以下物質(zhì)：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ HNO3 ⑥ Cu

屬于電解質(zhì)的有 （填序號(hào)）。

（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、過濾 C、加入過量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是： → E → → →B → → A

（6）用單線橋或雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應(yīng)中的氧化劑是 。

② 如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．乙基（—CH2CH3） B．碳正離子[(CH3)3C+]

C．碳化鈣（CaC2) D．碳烯 （ ）

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取34.0g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于50.0L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少5.6L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少28.0L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

（1）該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為     ▲    

（2）該醇的分子式為     ▲    

（3）如果將多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            ▲              。

（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，無計(jì)算過程不得分）

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生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是         （     ）

A.抗酸藥三硅酸鎂的化學(xué)式為2MgO·3SiO2·nH2O            B.缺鐵會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥

C.磺胺類藥物是最早用于治療全身性感染的人工合成抗菌藥   D.鋇餐的主要成份為硫酸鋇

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