Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、某物質(zhì)的水溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
• B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×l0^-10mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1的鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等；
（2）根據(jù)Ksp和氯離子的濃度求出銀離子的濃度；
（3）混合后酸過量，求出混合后的氫離子的濃度；
（4）pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-濃度，根據(jù)溶液呈電中性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A、某些強酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，所以某物質(zhì)的水溶液pH＜7，則該物質(zhì)不一定是酸或強酸弱堿鹽，故A錯誤；
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）=0.3mol?L^-1，則Ag⁺的物質(zhì)的量濃度c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=6.0×l0^-10mol?L^-1，故B正確；
C、0.2mol?L^-1的鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中c（H⁺）=

0.2×V-0.05×2×V

2V

=0.05mol?L^-1，則PH=2-lg5，故C錯誤；
D、混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關(guān)系、溶度積常數(shù)的應(yīng)用和溶液中離子濃度大小的比較，做題時注意對Ksp的應(yīng)用的有關(guān)計算，題目難度中等．