Question

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的事是（　�。�

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3mole轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的晗變變?yōu)椋骸鱄=-46.2kJ/mol．
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有的氣體分子總數(shù)為N_A
• C、1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中含有CH₃COO^-為0.1N_A
• D、1 molFe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一定條件下，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)；
B．根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算空氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氣體分子數(shù)目；
C．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D．Fe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是鐵的3倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答：解：A．一定條件下，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)一定反應(yīng)熱不變，但反應(yīng)放出或吸收的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物有關(guān)，故A錯(cuò)誤，
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有氣體分子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C.1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故CH₃COO^-的物質(zhì)的量小于0.1mol，CH₃COO^-數(shù)目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的意義、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意氣體摩爾體積適用單一氣體與可共存的混合氣體，D選項(xiàng)注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸過量生成硝酸鐵，若鐵過量生成硝酸亞鐵．