【題目】A、E為短周期元素的單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
A B C
請寫出全部可能的情況．（寫化學(xué)式，可不填滿，也可補充）
第一種情況：A、B、C ．
第二種情況：A、B、C ．
第三種情況：A、B、C ．
第四種情況：A、B、C ．
…

【答案】C；CO；CO2；S；SO2；SO3；N2；NO；NO2；Na；Na2O；Na2O2；
【解析】解：A、E為短周期元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，能連續(xù)與E反應(yīng)，E為O2 ， 則B、C應(yīng)為氧化物，短周期元素形成的氧化物中，常見氧化物有CO2、SO3或NO2 ， 、Na2O2 ， BC為氯化物，則E為Cl2 ， 如P有神形成三氯化磷、五氯化磷等，
（1.）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是碳單質(zhì)，C CO CO2 ， 所以答案是：C，CO，CO2；
（2.）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是硫單質(zhì)，S SO2 SO3 ， 所以答案是：S，SO2 ， SO3；
（3.）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是氮氣單質(zhì)，N2 NO NO2 ， 所以答案是；N2 ， NO，NO2；
（4.）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是金屬鈉，Na Na2O Na2O2 ， 所以答案是：Na，Na2O，Na2O2；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)的是( )
A.植物油
B.甘油
C.油酸
D.軟脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表。

結(jié)構(gòu)簡式

HOOC-OOH

溶解性

能溶于水，易溶于乙醇

特性

大約在157℃升華(175℃以上發(fā)生分解)

化學(xué)性質(zhì)

H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O

HOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）該組同學(xué)欲通過實驗驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO(裝置符合氣密性要求，其他試劑可選)。

①填寫表中空內(nèi)。

儀器

A

B

C

加入試劑

________

________

NaOH溶液

②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現(xiàn)象__________________。

（2）實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。

①準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)椐如下表所示。待測KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

滴定前均為

第一次終點

第二次終點

第三次終點

滴定管液面刻度

0.00 mL

20.02mL

21.00mL

19.98mL

②將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開始時溶液褪色不明顯，但不久后迅速褪色，針對該實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。你猜想還有可能是_____________的影響。若用實驗證明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是

A. CCl4 B. KI C. KCl D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）化合物Ⅰ的電子式為 ，它的空間構(gòu)型是 ；

（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；

（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為 ；

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時，Na＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合開關(guān)K時，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C. 閉合開關(guān)K時，當(dāng)有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

D. 閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的幾種離子，已知由水電離出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列關(guān)于該溶液的分析，錯誤的是

A. pH＝1或pH＝13

B. 陰離子肯定有I－，不能確定有無

C. 陽離子肯定沒有Fe3＋，不能確定有無Na＋

D. 溶質(zhì)有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)__________________，設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果＋3價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________。

（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為__________________________、__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將磷礦石〔Ca5(PO4)3F〕加工成過磷酸鈣的主要目的是( )
A.增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.使它性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存、運輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.施用時肥分不易流失

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同步練習(xí)冊答案