Question

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�

• A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
• B、NH₃易液化
• C、在相同條件下，H₂O的沸點比H₂S的沸點高
• D、HF分子比HCl分子穩(wěn)定

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點、沸點，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點升高或降低，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，密度減小，故A不選；
B．氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)，使得氨氣易液化，故B不選；
C．在相同條件下，H₂O的沸點比H₂S高，是由于H₂O分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強(qiáng)，沸點較高，故C不選；
D．HF分子、HCl分子穩(wěn)定性是因為H-F鍵、H-Cl的鍵能大小，由于F的非金屬性大于Cl，所以HF分子比HCl分子穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D選；
故選D．

點評：本題考查氫鍵的性質(zhì)，為高頻考點，要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，把握氫鍵與分子間作用力、共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．