Question

一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅(g)，發(fā)生反應：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1。維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3 s內的平均速率為：v(PCl₃)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1 mol PCl₅(g)，則達新平衡時，c(PCl₅)＞0.4 mol·L^－1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數減小

Answer 1

解析　A項，恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質的量之比等于壓強之比，則平衡時混合氣體的物質的量為1.6 mol，氣體的物質的量增大(1.6－1) mol＝0.6 mol，設生成PCl₃的物質的量為x，

PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)　氣體增加的物質的量

  1 mol          1 mol

  x  0.6 mol

x＝ mol＝0.6 mol，

v(PCl₃)＝＝＝0.1 mol·L^－1·s^－1，時間單位是s不是min，故A錯誤。B項，該反應是吸熱反應不是放熱反應，當氣體增加1 mol時吸收的熱量是Q kJ，則氣體增加0.6 mol時吸收的熱量是0.6Q kJ，故B錯誤。C項，平衡體系中再加入1 mol的PCl₅，重新到達平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2 mol的PCl₅，體積增大為原來的2倍，達平衡(該平衡與原平衡等效)后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則平衡濃度大于原來的兩倍，故C正確。D項，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤。故選C。

答案　C