【題目】Na3N是離子化合物,它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )
A. Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽
B. Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)不相同
C. Na+的半徑大于N3-的半徑
D. 在Na3N與水的反應(yīng)中,Na3N做還原劑
【答案】A
【解析】試題分析:A.根據(jù)與水反應(yīng)的產(chǎn)物,可知Na3N與鹽酸反應(yīng)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,生成氯化鈉和氯化銨,故A正確;B.Na+和N3-離子核外電子數(shù)都是10,二者電子層結(jié)構(gòu)相同,故B錯誤;C、Na+和N3-電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故Na+的半徑小于N3-的半徑,故C錯誤;D.Na3N與水的反應(yīng)為:Na3N+H2O=NaOH+NH3↑,反應(yīng)前后各元素化合價沒變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價化合物
B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性
C. 熱穩(wěn)定性:XmY強于XmR,沸點:XmY高于XmR
D. 五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)a g在足量的O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量增加了b g,且a > b,則該物質(zhì)的分子式可能是
A. C3H6O2 B. C3H6O3 C. CH2O2 D. C3H8O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) H = 98 kJ·mol1。在含少量I-的溶液中,H2O2分解反應(yīng)過程為:i.H2O2(l) + I-(aq) ==== H2O(l) + IO-(aq) H1
ii.H2O2(l) + IO-(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I-(aq) H2
下列說法不正確的是
A. H1 + H2 = H
B. I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C. 欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的熱量
D. 若生成1 mol O2,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸。
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
(1)NaClO3中Cl的化合價為 。
(2)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。
A.稀釋C1O2以防止爆炸
B.將SO2氧化成SO3,增強酸性
C.將NaClO3氧化成C1O2
(3)在吸收塔中,可代替H2O2的試劑是 (填序號)。
A.Na2S B.Na2O2 C.FeCl2 D.KMnO4
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是 (填操作名稱)
A蒸發(fā)濃縮 B蒸餾 C過濾 D灼燒 E冷卻結(jié)晶
(5)在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成,若實驗時需要480 mL l60 g/L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下:
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列說法不正確的是 ( )
A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來
C.甲苯的沸點高于144 ℃
D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
①淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物
②淀粉、纖維素、蔗糖都屬于糖類
③三大營養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質(zhì)中,油脂是熱能最高的營養(yǎng)素
④用純堿( Na2CO3)熱溶液洗滌餐具上的油污
⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類,它們均屬于碳氫化合物
A.①②③ B.②③④⑥ C.②④⑤⑥ D.③④⑤
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【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A.負極反應(yīng)式為Mg-2e =Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag+ +e =Ag
C.電池放電時Cl由正極向負極遷移
D.負極可能會發(fā)生副反應(yīng):Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑
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【題目】[化學(xué)―選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)鐵原子有______個未成對電子,三價鐵離子的電子排布式為______________。三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好,原因是_____________。
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____________;乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是_______________。
(4)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,在形成配位鍵時,弧對電子由________元素提供。
(5)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有________個銅原子。
(6)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度________g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。
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