8．如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生．一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．X電極連接電源正極B．生成氣體體積為0.56L
C．Y電極上發(fā)生氧化反應D．該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

分析 電解時X電極表面有紅色固體生成，應析出銅，則X為陰極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，Y為陽極，陽極生成氯氣，發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g，可知n（Cu）=$\frac{1.6}{64g/mol}$=0.025mol，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．X為陰極，連接電源的負極，故A錯誤；
B．氣體存在的條件未知，不能確定體積，故B錯誤；
C．Y為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，故C正確；
D．電極增重1.6g，不一定所有的銅都析出，則不能確定氯化銅的濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解知識，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意把握電解的原理，能會書寫電極方程式，易錯點為B、D，注意氣體存在的條件以及電解的程度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個化學資源寶庫，從中可以制得許多化工產(chǎn)品．
（1）海水中金元素儲量約為5×102t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過程為：

①步驟I的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②完成步驟Ⅲ的化學方程式；
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr2轉移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過程為：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼燒MgCl2•6H2O，則制得的MgCl2中含有的雜質是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl2固體制鎂的熱化學方程式為MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．用圖甲裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．用圖乙裝置測定反應速率
C．用圖丙裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．用圖丁裝置蒸干MgCl2溶液制備無水MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大．D和J位于同主族，D和E的原子序數(shù)相差1，G的最高價氧化物對應的水化物既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應，J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞d＞J
B．原子半徑：G＞E＞J＞D
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：J＞D＞G
D．E和J組成的化合物常作食品的干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B．等物質的量的OH-與烴基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則標況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性
B在酸性KMnO4溶液中滴加植物油紫色變淺植物油含有酯基
C將稀硫酸滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性C＞S＞Si
D向淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱無銀鏡生成不能判斷淀粉是否水解
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強酸，HB為弱酸
B．水的電離程度a點大于b點
C．當pH=2時，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．60g SiO2晶體含4NA個σ鍵
B．1mol[Cu（NH3）4]2+中含4NA配位鍵
C．在24g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為6NA
D．CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相關的化學方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容時俯視刻度線（ ）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案