3．科學家曾預言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C（N3）4，其爆炸反應方程式為：C（N3）4→C+6N2↑，下列說法一定錯誤的是（　　）
A．該物質(zhì)為離子晶體
B．該物質(zhì)可用通過C60吸附N2而制得
C．C（N3）4中碳元素為正價
D．18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44升（標準狀況）氮氣

分析 A．根據(jù)物質(zhì)C（N3）4的微粒構成來確定所述的晶體類型；
B．C60吸附N2的過程是物理變化；
C．根據(jù)C、N得電子能力來確定價態(tài)的正負情況；
D．根據(jù)化學方程式結合Vm=22.4L/mol的使用條件進行計算．

解答 解：A．該物質(zhì)由非金屬元素構成，沒有陰陽離子，故不為離子晶體，故A錯誤；
B．C和N之間存在共價鍵，不能是吸附作用的結果，故B錯誤；
C．C、N得電子能力：C＜N，所以C顯示正價，N顯示負價，故C正確；
D．根據(jù)化學方程式，18g即0.1mol該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生0.6mol即標況下13.44升氮氣，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體類型、氧化還原反應的判斷、原子結構的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應的規(guī)律，準確判斷元素的化合價是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變，后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32-
B．該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C．該溶液中可能含有Cl-
D．該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱重質(zhì)量為128g．求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　�。�
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計算在標準狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請通過計算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的化學式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（3）上述實驗中，C與澄清石灰水反應生成的沉淀質(zhì)量為10g，則參加反應的氣體在標準狀況時的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將一定量的氯氣通入30mol，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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