Question

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)

電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是              ；

（2）B和C的分子式分別是        和        ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈        型，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是        。

Answer 1

答案：（1）1s22s22p63s23p6  （2）HCl  H2S  V  極性      （3）H2O2  2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O

解析:

（1）因A有18個(gè)電子且只有1個(gè)原子，所以A為18號(hào)元素Ar，按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 。

（2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個(gè)原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2S的結(jié)構(gòu)與水分子的結(jié)構(gòu)相似均為“V”型的極性分子。

（3）因?yàn)镈分子中含有4個(gè)原子、2種元素、18個(gè)電子，且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體，所以D為H2O2 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。

（4）因?yàn)?mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1個(gè)E分子中含有1個(gè)C原子和4個(gè)H原子。又因?yàn)镋分子中含有6個(gè)原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個(gè)原子為O原子。因此E的化學(xué)式為CH4O。