5．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．陽光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱
B．用石膏或鹽鹵制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．長江三角洲的形成

分析 A．氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
B．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；
D．江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果．

解答 解：A．陽光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱、，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故A正確；
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．江河中的泥漿屬于膠體，江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達(dá)爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息的方法為（　　）
A．質(zhì)譜法B．色譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．節(jié)能降耗，保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請(qǐng)你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)驗(yàn)污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對(duì)人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多；
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸
BAlCl3（aq）Cu2+Al粉
CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體
DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向下列溶液中逐漸通入SO2，一直不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子 Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
離子Mg2+Cr3+Cl-
濃度（mol/L）0.50.01a
已知 25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質(zhì)Cr3+離子，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液 pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．欲將轉(zhuǎn)化為，可以加入（　�。�
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將2.3g Na投入97.8g H2O中（水足量），充分反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）若所得溶液的密度為1.0g•cm-3，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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