Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl．試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L的CuSO4溶液． ①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為g．
②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8mol/L，原因可能是 ．
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式 ．
（3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．其中“于70℃真空干燥”的目的是； ． （回答兩點）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl．其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 ， HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是 ．
A.氧化產(chǎn)物是HO2
B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C.HO2 的電離方程式是HO2H++O2﹣
D.1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

【答案】
（1）500；CD
（2）2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+
（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)；防止CuCl被空氣氧化
（4）C
【解析】解：（1）①由于沒有950ml的容量瓶，選擇大于950ml相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000ml規(guī)格容量瓶，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：1L×2mol/L×250g/mol=500g，所以答案是：500；②A．砝碼生銹后增重，使稱量的固體質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故C正確；D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D正確；所以答案是：CD；（2）Na2SO3和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+；3）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，所以答案是：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）A．O元素化合價降低，被還原，HO2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．HO2為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，故B錯誤；C．HO2（超氧酸） 是一種弱酸，所以HO2 的電離方程式為HO2H++O2﹣ ， 故C正確；D．反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高到+1價，則1molCu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤．故選C．