8．如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

分析 電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽極，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮．

解答 解：電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，
故答案為：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定冶煉方法、離子的放電順序來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分別在250℃和T℃下將1mol CO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=a kJ/mol，結(jié)合如圖分析下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．a＞0
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同
B．等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相同
C．相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相同
D．相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．
（1）如圖1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．按要求回答問題：
①Y元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIIA族．
②②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S2-（填離子符號(hào)）．
④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖2）：
①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是MgO、MgCl2（填化學(xué)式，只填一種物質(zhì)即可，下同）；
②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是HCl、NaCl；
③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是Na2SiO3、、H2SiO3．
（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba（OH）2體積V之間的關(guān)系（圖3），則oa段生成的沉淀為BaSO4（填化學(xué)式，下同），ab段生成的沉淀為BaSO4和Mg（OH）2；bc段生成的沉淀為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的組成肯定不可能為（　�。�
A．Mg和AlB．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知V mL硫酸鋁溶液中含鋁離子a g，請求出硫酸根離子的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

（1）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，氣體Ⅰ中的碳氧化合物主要為CO，氣體Ⅱ?yàn)镾iCl4，由其得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（2）步驟①為攪拌，過濾，則得到的溶液Ⅳ中的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-；
（3）100kg初級(jí)石墨最多可獲得的沉淀Ⅴ的質(zhì)量為：7.8kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為0.2×6.02×1023；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（5）某同學(xué)利用甲醚燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．
①若用于制漂白液，a為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解質(zhì)溶液最好用飽和食鹽水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

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