7．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2SB．HNO3C．H2SO4D．H2SO3

分析 根據(jù)氫化物的化學(xué)式，可知X元素最低負化合價為-2，則其最高正價為+6價，根據(jù)化合價規(guī)則確定選項中X元素化合價進行判斷．

解答 解：X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，最低負化合價為-2，則其最高正價為+6價，
由化合價規(guī)則可知：H2S、HNO3、H2SO4、H2SO3中X元素的化合價分別為-2、+5、+6、+4，故X的最高價含氧酸的分子式為H2SO4，
故選C．

點評 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關(guān)系，二者絕對值之和為8．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA個Na+
C．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
D．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50mL與過量的鋅在加熱條件下反應(yīng)，對硫酸的還原產(chǎn)物進行確定檢驗．
（1）提出假設(shè)．根據(jù)所學(xué)的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設(shè)：
假設(shè)1：有SO2放出；
假設(shè)2：有H2放出；
假設(shè)3：有SO2與H2兩種氣體．
（2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)．小組為了證明假設(shè)3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，儀器與藥品可重復(fù)使用）．
（3）實驗結(jié)論．通過上述實驗，證明確有SO2與H2兩種氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色證明含二氧化硫氣體，玻璃彎管點燃氣體出現(xiàn)淡藍色火焰，火焰上方罩上干燥的燒杯，內(nèi)壁有水生成證明生成了氫氣，請你從理論上給予合理的解釋：濃硫酸具有強氧化性加熱條件和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨反應(yīng)進行，濃硫酸濃度變化為稀硫酸，和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣．
（4）反應(yīng)停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反
應(yīng)后過濾，得到81.55g沉淀．則在該實驗中生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          ②離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（　�。�
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol H2所占體積為11.2L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積為22.4L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol-1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室氯氣制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，在E中加入適量的水至長導(dǎo)管淹沒，微熱A，E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好．
（2）A為氣體發(fā)生裝置，儀器a的名稱是分液漏斗，儀器a內(nèi)所盛液體為濃鹽酸．
（3）B為干燥裝置，加入的固體是五氧化二磷；欲凈化氯氣，A、B間應(yīng)添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）D的作用是安全瓶．
（5）E中總反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時OH-向負極移動
B．Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．每生成1mol Ag外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．負極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．將鐵片放入50毫升2mol/L的硫酸銅溶液中，反應(yīng)片刻后取出，測得溶液中硫酸銅濃度為1.6mol/L，
求：（1）參與反應(yīng)的鐵皮的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的濃度．

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