對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
A

試題分析：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故該選項(xiàng)正確；
B．反應(yīng)任意過(guò)程，單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmolNH3，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．增大容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是v正(NH3) =4/6·v正(H2O)，即3v正(NH3)=2v正(H2O) ，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，較為基礎(chǔ)，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì)
M
N
R
初始濃度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡濃度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是  （    ）
A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
碳酸鈣
狀態(tài)
c(HCl)
/mol·L-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
粒狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒狀
0.6
20
41
280
4
粒狀
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒狀
1.0
20
40
120
7
粒狀
1.0
30
50
40
8
粒狀
1.2
20
40
90
9
粒狀
1.2
25
45
40
  分析并回答下列問(wèn)題：
（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時(shí)已經(jīng)生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD

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同步練習(xí)冊(cè)答案