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具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（    ）

A．原子序數(shù)關系是C＞B＞A                    B．微粒半徑關系是Bn-＞An+

C．C一定是稀有氣體元素的原子               D．原子半徑關系是A＜C＜B

BC

解析：C為稀有氣體元素，B與C同周期，A在下一周期，原子序數(shù)A＞C＞B，半徑：Bn-＞An+，A＞B，C＞B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有相同電子層結構的三種微粒：An+、Bn-和C，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA的單質和足量鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉化成與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）分別寫出A、B的最高價氧化物對應的水化物分別和C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性
弱
弱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據這9種元素回答下列問題．

（1）表中T的元素符號為
Fe
Fe
，金屬性最強的元素是
K
K
（填元素符號）．
（2）元素的非金屬性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為
，該物質含有的化學鍵的類型是
離子鍵、非極性共價鍵
離子鍵、非極性共價鍵
．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為
．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）
cd
cd
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為
 
；與Ar原子具有相同電子層結構的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是
 
，分子的電子式為：
 
；
A與D形成分子的空間結構可能是如圖1的（填序號）
 
．
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（3）保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由是
 
；所給元素中組成合適的反應物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是
 
，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的化學式是
 
．

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