5．下列溶液中，C（OH-）最小的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入同體積的水
B．向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的水
C．向0.2mol•L-1的氨水中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸
D．向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸

分析 向0.1mol•L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol•L-1的氨水，
向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液，
向0.2mol•L-1的氨水中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸，近似于0.05mol•L-1的氨水和0.05mol•L-1的氯化銨溶液促成的混合物溶液，
向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液和0.05mol•L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液，
氫氧化鈉是強(qiáng)堿、氨水是弱堿，氯化銨對(duì)于一水合氨電離起抑制作用．

解答 解：向0.1mol•L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol•L-1的氨水，
向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液，
向0.2mol•L-1的氨水中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸，近似于0.05mol•L-1的氨水和0.05mol•L-1的氯化銨溶液促成的混合物溶液，
向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液和0.05mol•L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液，
氫氧化鈉是強(qiáng)堿、氨水是弱堿，氯化銨對(duì)于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=D＞A＞C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）下列說法正確的是AD（填序號(hào)）
A．CH4與CO2分子式均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C．
C．沸點(diǎn)高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH．
①CH3C00H中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出化學(xué)式TiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上進(jìn)行雕刻的物質(zhì)是（　　）
A．純堿B．鹽酸C．氫氟酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ag+→AgB．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
（3）寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）寫出B→D的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
A． pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
B． pH=7時(shí)，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C． 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是
①雞蛋白溶液遇濃硝酸--黃色      ②淀粉溶液遇碘離子--藍(lán)色
③溴化銀見光分解--白色           ④熱的氧化銅遇乙醇--紅色
⑤新制氯水久置后--無色           ⑥過氧化鈉在空氣中久置--淡黃色
⑦Fe3+離子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體--無色（　�。�
A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧

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