已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是

A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C．離子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3<c-2

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)具有相同的電子層結構的離子符合“陰上陽下”的規(guī)律，所以W、X在下一周期，Y、Z在上一周期。又W失去3個電子與X失去1個電子具有相同的電子層結構，所以W的核電荷數(shù)大于X，同理推出Z的核電荷數(shù)大于Y。A、四種元素不在同一周期，錯誤；B、Z的核電荷數(shù)大于Y，所以Z的非金屬性大于Y，氫化物的穩(wěn)定性H2Y<HZ,錯誤；C、金屬的還原性X>W，所以離子的氧化性aW3+> bX+，正確；D、aW3+、CY2-具有相同的電子層結構，所以a-3=c+2,錯誤，答案選C。

考點：考查離子結構與元素周期律的聯(lián)系

 

練習冊系列答案
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A． B． C． D．

 

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足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

 

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A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4

C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1>H2>H3>H4

 

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下列敘述正確的是

A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程

B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質(zhì)銀

C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率

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氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(注意：HCl與NH3極易反應而生成白煙) ( )

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（ ）

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