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化合物FeO具有NaCl型結構。在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為

A．Fe2+0.45Fe3+0.50O                     B．Fe2+0.85Fe 3+0.10O

C．Fe2+0.15Fe3+0.80O                      D．Fe2+0.20Fe 3+0.75??

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學--選修3  物質結構與性質]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結構如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設NA為阿伏伽德羅常數，用含ρ和NA的代數式表示）．

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