Question

現有常溫下0.1 mol·L^－1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

________________________________________________________________________。

(2)同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表示式：__________________________________。

Answer 1

答案　(1)CO＋H₂OHCO＋OH^－

向純堿溶液中滴加數滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點正確

(2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol·L^－1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確；若pH>12，則該同學的觀點不正確　(3)BD

(4)K_h＝

解析　(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明的出發(fā)點是：把產生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液的酸堿性是否發(fā)生變化。(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結果——溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。(3)A項中CO部分水解，所以c(Na^＋)>2c(CO)，A錯誤；B項是離子濃度大小排序：c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)，要從水解程度大小來考慮，正確。要說明的是：HCO水解的程度大于其電離的程度。C項c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏碳酸，錯誤。D項c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)，一邊是水解產物之一OH^－，一邊是水解的另一產物，所以考慮物料守恒，考慮它們之間量的比例關系，D正確。(4)CO第一步水解的離子方程式CO＋H₂OHCO＋OH^－，先按照化學平衡常數的書寫方式得：K＝，再根據平衡常數的書寫規(guī)則：在稀溶液中水的濃度視為1，參考水的離子積的表達方式，得水解常數表達式：K_h＝。