以化學平衡與化學反應速率的關系可知（　�。�
A、化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B、化學平衡發(fā)生移動時、化學反應速率一定變化
C、正反應進行的程度大、正反應速率一定大
D、只有使用催化劑才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況．
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：A、使催化劑化學反應速率都加快，但平衡不移動；
B、平衡移動是外界條件改變，導致正逆反應速率不等；
C、減小生成物的濃度，平衡正向移動，正反應進行的程度增大，逆反應的速率減��；
D、兩邊氣體化學計量數(shù)相等的，改變壓強平衡也不移動．
解答： 解：A、使催化劑化學反應速率都加快，但平衡不移動，故A錯誤；
B、平衡移動是外界條件改變，導致正逆反應速率不等，所以化學平衡發(fā)生移動時、化學反應速率一定變化，故B正確；
C、減小生成物的濃度，平衡正向移動，正反應進行的程度增大，逆反應的速率減小，所以限度變大和速率不一定增大，故C錯誤；
D、兩邊氣體化學計量數(shù)相等的，改變壓強平衡也不移動，所以不一定是催化劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應速率和限度的相關知識，學生應掌握反應限度發(fā)生變化的實質(zhì)，就能迅速解題了．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、某反應2A （g）+B（g）═3C（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
  的值增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　�。�
A、C生成的速率和C分解速率相等
B、容器內(nèi)的壓強不再變化
C、混合氣解的速率相等
D、單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成2molC

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
B、元素分析儀可以同時對碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析
C、乙醇、乙酸均能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，是因為它們所含的官能團相同
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）．下列說法正確的是（　�。�
A、充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多
B、X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C、X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應
D、X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法：①冰、水混合物屬于純凈物②純堿晶體和膽礬均是鹽③硫酸、干冰既是純凈物又是化合物④霧與空氣均屬于混合物⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸．其中正確的是（　�。�
A、①②③④B、②⑤
C、③⑤D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3CHCH2CH2CH3CH3和CH3CHCH2CH2CH2CH3CH3
B、H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2
C、CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D、H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CHCH3CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-、
B、c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3-
C、0.1 mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已學知識，回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（2）寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素名稱：
 
．
（3）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時還生成了X3+，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量．某些化學鍵的鍵能如表格所示（單位：kJ?mol-1）：
鍵H-HN≡NO=OF-FH-Cl
鍵能436946498157431
鍵N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
鍵能193198360242.7193
①由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是
 
．
②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計算說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填
“σ”或“π”）．
③化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程．現(xiàn)有化學反應方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通過計算可以確定，1molP4（s）參加該反應，
 
（填“吸收”或“放出”）的熱量為
 
kJ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案