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14．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應，故常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸
B．碳酸鈉可與鹽酸反應，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
C．氧化鋁具有很高的熔點，故可用于制造阻燃劑或耐高溫材料
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故其混合物的漂白效果會更好

分析 A．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
B．碳酸鈉的堿性太強；
C．熔點高的物質可作耐火材料；
D．二氧化硫、氯氣反應生成硫酸和鹽酸．

解答 解：A．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸，故A錯誤；
B．碳酸鈉的堿性太強，利用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，故B錯誤；
C．熔點高的物質可作耐火材料，則氧化鋁具有很高的熔點，故可用于制造阻燃劑或耐高溫材料，故C正確；
D．二氧化硫、氯氣反應生成硫酸和鹽酸，則混合物的漂白效果會減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．核磁共振氫譜中根據分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的．在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數目相同的一組是（　　）
A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．含有大量Fe2+的溶液：Na+、H+、NO3-、Cl-
C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1溶液中：NH4+、ClO-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．沉淀的生成、溶解和轉化在無機制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．已知BaSO4的Ksp=1×10-10，BaCO3的Ksp=1×10-9
（1）將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1
（2）萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．德國化學家哈伯發(fā)明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機獲1918年諾貝爾化學獎．現模擬工業(yè)制氨的過程，通過查閱資料，獲得以下鍵能數據：
化學鍵N≡NH-HN-H
鍵能/（kJ/mol）946436391
（1）計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定溫度下進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到化學平衡時，N2的轉化率為$\frac{1}{6}$，此時容器的體積為1L．
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是10mol2/L2．
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移動．
（3）在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改變容器體積，容器內N2的體積分數隨壓強的變化如圖1所示．據圖1判斷下列說法正確的是b

a．A、B、C三點的平衡常數大小關系：KA＜KB＜KC
b．A點和B點混合氣體的密度大小關系：A＜B
c．A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A＞C
（4）合成氨工業(yè)會產生大量副產物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），陰極H+放電，c（H+）減少平衡右移CO32-再生（或陰極H+放電，使c（OH-）增大，OH-與HCO3-反應生成CO32-）．
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據要求回答下列問題：

（1）已知：由苯合成錦綸的過程中需生成 1，6-己二酸，則由苯合成 1，6-己二酸的流程中各步反應類型為：加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應．
（2）已知：

苯甲醛和乙醛混合經信息中反應可以得到 C9H8O，但在此體系中還檢測出了含四個碳原子 和十一個碳原子有機物，寫出這兩種有機物的結構簡式：CH3-CH=CH-CHO、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
①石墨和金剛石金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
②推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．海水提溴的主要反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應說明兩種單質對應元素的非金屬性強弱為Cl＞Br（用元素符號填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．我國的“嫦娥”系列探月衛(wèi)星的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年探月的夢想逐步實現了”．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是B；
A．在高溫下不融化　　　 　B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化　　 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應的化學方程式是：
N2O4+N2H4→N2+H2O．請配平該反應方程式：
1N2O4+2 N2H4→3 N2+4 H2O．

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