Question

5．已知A、B、C、D四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下：
①在元素周期表中的相對位置如下：

	A
B	C	D

②B元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{7}$，D的單質(zhì)在空氣中燃燒時，生成對環(huán)境有嚴(yán)重污染的氣體．
請回答下列問題：
（1）D的元素符號為S，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（3）下列說法中正確的是abc（填字母）．
a．A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在常溫下可以和銅反應(yīng)
b．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物鈉鹽的水溶液俗稱水玻璃
c．常溫下，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用鐵制容器盛放
d．C的離子半徑小于D的離子半徑
（4）探究法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出了對H₂DO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，根據(jù)示例完成下列表格：

編號	性質(zhì)推測	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O
①	酸性
②		H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr

Answer 1

分析 已知A、B、C、D四種短周期主族元素，根據(jù)在周期表中的相對位置可知，A處于第二周期、BCD處于第三周期；B元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{7}$，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則：（10+x）×$\frac{2}{7}$=x，解得：x=4，B的原子序數(shù)為14，為Si元素；C為P元素、D為S元素、A為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：已知A、B、C、D四種短周期主族元素，根據(jù)在周期表中的相對位置可知，A處于第二周期、BCD處于第三周期；B元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{7}$，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則：（10+x）×$\frac{2}{7}$=x，解得：x=4，B的原子序數(shù)為14，為Si元素；C為P元素、D為S元素、A為N元素，
（1）根據(jù)分析可知，D為S元素；B為Si元素，其核電荷數(shù)為14，核外電子總數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：S；；
（2）C為P元素，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，其化學(xué)式為：H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（3）a．A為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸在常溫下可以和銅反應(yīng)，故a正確；
b．B為Si元素，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物鈉鹽為硅酸鈉，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，故b正確；
c．D為S元素，常溫下，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸可用鐵制容器盛放，故c正確；
d．C為P元素、D為S元素，P的離子和硫離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以P半徑大于S的離子半徑，故d錯誤；
故答案為：abc；
（4）D為S元素，H₂DO₃為H₂SO₃，亞硫酸中S元素為+4價，亞硫酸具有氧化性、還原性和酸性，如反應(yīng)：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（或Br₂+H₂SO₃+H₂O═H₂SO₄+2HBr）中表現(xiàn)還原性，反應(yīng)H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O表現(xiàn)酸性，
故答案為：

②	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
③	還原性	2H2SO3+O2═2H2SO4     （或Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr）

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．