Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器I、II的總壓強(qiáng)相等

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中SO3的體積分?jǐn)?shù)比容器III中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

【答案】CD

【解析】A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，容器I、II的總壓強(qiáng)不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，容器I中c(O2)/c(SO3)比容器II中的大，故B錯(cuò)誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選CD。