Question

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br₂+2Fe²⁺+2I^-═I₂+4Br^-+2Fe³⁺
• B． 向含等物質(zhì)的量濃度AgNO₃和Cu（NO₃）₂的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu²⁺+2Ag⁺+5Mg═4Cu+2Ag+5Mg²⁺
• C． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• D． 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO₃溶液：2HSO₃^-+4ClO^-═2SO₄^2-+2Cl^-+2HClO

Answer 1

分析 A．溴少量，只氧化碘離子；
B．緩慢加入鎂粉，先還原銀離子，且AgNO₃和Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量相同；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
D．物質(zhì)的量比為3：2，由電子守恒可知NaClO過量．

解答 解：A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液的離子反應(yīng)為Br₂+2I^-═I₂+2Br^-，故A錯(cuò)誤；
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO₃和Cu（NO₃）₂的溶液中緩慢加入鎂粉的離子反應(yīng)為2Cu²⁺+2Ag⁺+3Mg═2Cu+2Ag+3Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C正確；
D．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO₃溶液的離子反應(yīng)為OH^-+2HSO₃^-+3ClO^-═2SO₄^2-+2Cl^-+HClO+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及信息中量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．