Question

17．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應方程式為：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 正極反應式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
• B． 放電過程中，Li⁺向鈣電極移動
• C． 外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導線流向鈣電極
• D． 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

Answer 1

分析 由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化，反應的電極方程式為Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，PbSO₄為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經(jīng)導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，故A錯誤；
B．放電過程中陽離子向正極PbSO₄移動，故B錯誤；
C．外電路中，電子由鈣電極經(jīng)導線流向硫酸鉛電極，故C錯誤；
D．常溫下，電解質不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應式結合物質所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為D，注意把握原電池的構成條件，題目難度中等．