【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得,以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為11;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的化學名稱為__;

(2)B生成C的化學反應方程式為__,該反應的類型為__;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__

(4)F的分子式為__;

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有__種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】甲苯 +2Cl2 2HCl 取代反應 C7H4O3Na2 13

【解析】

A的分子式為C7H8,最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知,A為甲苯,甲苯在鐵作催化劑條件下,苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應生成BB,結(jié)合信息②可知,D中含有醛基,B在光照條件下,甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應生成C,C,C在氫氧化鈉水溶液中,甲基上的氯原子發(fā)生取代反應,生成D,結(jié)合信息①可知,DD在催化劑條件下醛基被氧化生成E,E,在堿性高溫高壓條件下,結(jié)合信息③可知,苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F,同時發(fā)生酯化反應,FF酸化生成對羥基苯甲酸G。

(1)由以上分析可知A的化學名稱為甲苯;

(2)B,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,方程式為+2Cl2 2HCl;

(3)由以上分析可知D

(4)F,分子式為C7H4O3Na2;

(5)由元素分析可知F;

(6)同分異構(gòu)體有兩種形式,一種是苯環(huán)上含有一個酯鍵和一個氯原子(鄰、間、對)3種異構(gòu);另一種是有一個醛基、一個羥基和一個氯原子,這3種不同的取代基共有10種同分異構(gòu)體,所以共計是13.其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示:

已知:CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團的名稱為__。

(2)B→C的反應條件是__,反應類型是__,E的結(jié)構(gòu)簡式為__

(3)寫出C→D的化學反應方程式__。

(4)麻黃素的分子式為__。

(5)HG的同系物,也含醇羥基和碳氮雙鍵,相對分子質(zhì)量比G28,且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈,則H的可能結(jié)構(gòu)有___種(不考慮結(jié)構(gòu))。

(6)已知:R-CC-RR-CH=CH-R,請仿照題中流程圖合成路線,設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線,其它試劑及溶劑任選__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____

②將下列實驗操作步驟正確排序____(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩通入N2 e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=____(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為____(填標號)。C、D有氣泡,并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液(pH2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

.探究Fe2產(chǎn)生的原因。

1)提出猜想:Fe2可能是Fe________________反應的產(chǎn)物。(均填化學式)

2)實驗探究:在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5 min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。

液體試劑

加入鐵氰化

鉀溶液

1號試管

2 mL 0.1 mol·L1

AgNO3溶液

無藍色沉淀

2號試管

硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L1______溶液(pH2)

藍色沉淀

2號試管中所用的試劑為_________

②資料顯示:該溫度下,0.1 mol·L1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_______。

③小組同學繼續(xù)進行實驗,證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下:取100 mL 0.1 mol·L1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到圖甲、圖乙,其中pH傳感器測得的圖示為________(填圖甲圖乙)。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

.探究Fe3產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知,反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2Ag氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。

4)方案二:按下圖連接裝置,一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實驗現(xiàn)象________(填不能)證明Fe2可被Ag氧化,理由為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關敘述中正確的是

A.該有機物易溶于水

B.可以與Na2CO3生成2molCO2

C.該分子對稱性好,所以沒有順反異構(gòu)

D.該有機物分子中,最多可能有18個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3NaHCO3兩種白色固體物質(zhì):

欲探究Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱,兩同學分別設計了以下兩組裝置:

請回答:

①如甲圖所示,分別用Na2CO3NaHCO3做實驗,試管②中的試劑是______(填字母序號)。

a. H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應該是______________(填化學式)。

③通過上述實驗,得出的結(jié)論是:Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性______(”)。

Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。

Ⅲ.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應,反應速率快的是_________(填化學式)。

(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題:

①實驗室制取氨氣的化學方程式為:________________________________________;

②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(假設他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是___________(填”、“),收集不到氨氣的主要原因是___________________________(用化學方程式表示);

③檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化變成綠色;見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)生產(chǎn)過程中X的化學式為____。

2)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式:____。

3)實驗探究pHCuCl產(chǎn)率的影響如表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH____,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時,___(填不能)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是____

4)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如表(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為:CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl (aq)H+(aq),第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KWKsp(CuOH)Ksp(CuCl)的關系為K____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O423g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D.100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KIO3H2S反應制備KI固體,裝置如圖所示。實驗步驟:①檢查裝置的氣密性;②關閉K,在各裝置中加入相應試劑,向裝置B中滴入30%KOH溶液,制得KIO3;③打開K,通入H2S直至飽和可制得KI,同時有黃色沉淀生成;④關閉K,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出H2S;⑤把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是(

A.步驟②可觀察到固體溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸餾

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