Question

12．常溫下，將20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm^-3的混合溶液．計(jì)算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？
（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計(jì)算．

解答 解：（1）將20.0g20%的NaCl溶液跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：30g×ω=20.0g×20.0%+10.0g×35.0%，
解得ω=25%，
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×25%}{58.5}$mol/L=5.0mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5ng，則：$\frac{58.5n}{500+58.5n}$=25%，
解得n=2.8mol，
答：在500g水中需要加入2.8molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，③中計(jì)算利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡(jiǎn)單，注意體會(huì)．